Das K+-Kation hat eine kleine positive Ladung (+1) und einen relativ großen Radius (weil es in der vierten Reihe des Periodensystems steht), also ist es Ka < 1 x 10-14 Es wird Wasser nicht hydrolysieren oder den pH-Wert beeinflussen Das NO3− Anion ist das konjugierte Base konjugierte Base Für eine wässrige Lösung einer schwachen Säure wird die Dissoziationskonstante als Säureionisationskonstante (Ka) bezeichnet. In ähnlicher Weise ist die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion einer schwachen Base mit Wasser die Basenionisationskonstante (Kb). Für jedes konjugierte Säure-Base-Paar gilt KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Beziehung zwischen Ka, Kb, pKa und pKb - Chemie LibreTexts
einer starken Säure, hat also praktisch keinen basischen Charakter (Kb < 1 x 10-14).
Wird K hydrolysiert?
K2SO4 hydrolysiert nicht.
Wie hydrolysiert man Wasser?
Eine übliche Art der Hydrolyse tritt auf, wenn ein Salz einer schwachen Säure oder schwachen Base (oder beides) in Wasser gelöst wird. Wasser ionisiert spontan zu Hydroxidanionen und Hydroniumkationen. Das Salz dissoziiert auch in seine Bestandteile Anionen und Kationen.
Welche Ionen können Wasser hydrolysieren?
Zwei Arten von Ionen hydrolysieren in wässrigen Lösungen: (1) die Salze schwacher Säuren und Basen und (2) bestimmte Metallionen.
