Alle s-Orbitale sind kugelsymmetrisch. Das heißt, ein Elektron, das ein s-Orbital besetzt, kann mit der gleichen Wahrscheinlichkeit in jeder Orientierung (in einem gegebenen Abstand) vom Kern gefunden werden.
Warum sind p-Orbitale nicht kugelsymmetrisch?
Drehimpuls bricht explizit Kugelsymmetrie, also können die Orbitale mit ℓ≠0 nicht kugelsymmetrisch sein.
sind kugelsymmetrisch?
Symmetrie einer Kugel
Eine Kugel hat Rotationssymmetrie um jede Achse durch ihren Mittelpunkt. Eine Kugel hat Reflexionssymmetrie über jede Ebene durch ihren Mittelpunkt.
Warum sind s-Orbitale symmetrisch?
Erklärung: s-Orbitale sind ungerichtet, weil sie kugelsymmetrisch sindSphärische Symmetrie bedeutet, dass die Wahrscheinlichkeit, ein Elektron in einem bestimmten Abstand vom Kern zu finden, in allen Richtungen gleich ist. Vergleichen Sie das mit einem p-Orbital, das etwa die Form einer Hantel hat.
Sind Orbitale dreidimensional?
Ein Orbital wird oft als dreidimensionaler Bereich dargestellt, innerhalb dessen das Elektron mit 95-prozentiger Wahrscheinlichkeit gefunden wird (siehe Abbildung).
