Mangan, das sich in der Mitte der Periode befindet, hat die höchste Anzahl an Oxidationsstufen, und zwar die höchste Oxidationsstufe in der gesamten Periode da es fünf ungepaarte Elektronen hat (siehe Tabelle unten).
Warum hat Mangan die höchste Oxidationsstufe?
(i) Mn zeigt die höchste Oxidationsstufe von +7 mit Sauerstoff, da es p-pi−d-pi-Mehrfachbindungen unter Verwendung des 2p-Orbitals von Sauerstoff und des 3d-Orbitals von Mn bilden kann. Dagegen weist Mn mit Fluor die höchste Oxidationsstufe von +4 auf, da es nur eine Einfachbindung ausbilden kann.
Warum weist Mn 7 Oxidationsstufen auf?
Im Fall von Sauerstoff weist Mn die höchste Oxidationsstufe von +7 auf. Dies liegt daran, dass Mn pπ-dπ-Mehrfachbindungen unter Verwendung von 2p-Orbitalen von Sauerstoff und 3d-Orbitalen von Mn bildet Mit F weist Mn aufgrund der durch die Einfachbindungsbildung verursachten Oxidationsstufe +4 auf Nichtverfügbarkeit von 2p-Orbitalen in F für Mehrfachbindungen.
Was ist die höchste Oxidationsstufe von Mangan?
Die häufigsten Oxidationsstufen von Mangan sind 2+, 3+, 4+, 6+ und 7+. Die stabilste Oxidationsstufe für Mangan ist 2+, die eine blassrosa Farbe hat.
Welches hat die höchste Oxidationsstufe?
Die höchste bekannte Oxidationsstufe ist +8 in den Tetroxiden von Ruthenium, Xenon, Osmium, Iridium, Hassium und einigen Komplexen mit Plutonium; Die niedrigste bekannte Oxidationsstufe ist –4 für einige Elemente in der Kohlenstoffgruppe. Oxidationsstufen von PlutoniumHier variiert die Farbe von Plutonium mit der Oxidationsstufe.
