Normalerweise liegt die prozentuale Ausbeute unter 100 %, da die tatsächliche Ausbeute oft unter dem theoretischen Wert liegt. Gründe dafür können sein unvollständige oder konkurrierende Reaktionen und Probenverlust während der Wiederherstellung … Dies kann passieren, wenn andere Reaktionen aufgetreten sind, die ebenfalls das Produkt gebildet haben.
Warum ist eine Rendite von 100 unmöglich?
Es gibt einige Gründe, warum die prozentuale Rendite niemals 100 % betragen wird. Dies könnte daran liegen, dass andere, unerwartete Reaktionen auftreten, die nicht das gewünschte Produkt produzieren, nicht alle Reaktanten in der Reaktion verwendet werden oder vielleicht, wenn das Produkt aus dem Reaktionsgefäß entfernt wurde es wurde nicht alles gesammelt.
Ist es üblich, dass Chemiker 100 Ausbeuten erzielen?
Typischerweise sind prozentuale Renditen verständlicherweise weniger als 100 % aus den oben genannten Gründen. Prozentuale Ausbeuten von mehr als 100 % sind jedoch möglich, wenn das gemessene Reaktionsprodukt Verunreinigungen enthält, die dazu führen, dass seine Masse größer ist, als sie tatsächlich wäre, wenn das Produkt rein wäre.
Warum entspricht die tatsächliche Ausbeute nicht der theoretischen?
Warum unterscheidet sich der tatsächliche Ertrag vom theoretischen Ertrag? Normalerweise ist die tatsächliche Ausbeute niedriger als die theoretische Ausbeute, weil wenige Reaktionen wirklich vollständig ablaufen (d. h. nicht zu 100 % effizient sind) oder weil nicht das gesamte Produkt einer Reaktion zurückgewonnen wird.
Was ist die Schwierigkeit, den theoretischen Ertrag zu erh alten?
Mögliche Gründe für das Nichterreichen des theoretischen Ertrags. Die Reaktion kann kurz vor dem Abschluss stoppen, so dass die Reaktanten nicht umgesetzt bleiben. Es kann konkurrierende Reaktionen geben, die andere Produkte ergeben und daher die Ausbeute des gewünschten Produkts verringern.
