Sowohl [Aceton] als auch [H+] sind Reaktionen erster Ordnung, die insgesamt zu einer Reaktion zweiter Ordnung.
In welcher Reihenfolge wird Aceton jodiert?
Auch die Iodierung von Aceton wird durch Wasserstoffionen katalysiert. Die Auswirkungen variierender Konzentrationen von Aceton, Jod und Wasserstoffionen wurden früher untersucht und es wurde festgestellt, dass die Reaktion nullter Ordnung in Bezug auf Jod ist.
In welcher Größenordnung liegt die Jodierungsrate von Aceton in Bezug auf Jod?
Die Ergebnisse zeigen, dass Reaktion 4 die höchste Geschwindigkeit hatte, und daher wären die optimalen Konzentrationen, die verwendet werden sollten, damit sie mit dieser Geschwindigkeit reagieren, 6.66×10-1 M Aceton, 3,33×10-1 M HCl, 5,00 ml Wasser und 1,11×10-3M Jod. Dies alles reagiert mit einer Rate von 8.34×10- 1
Was ist der Mechanismus der Jodierung von Aceton?
Reaktionsmechanismus der Aceton-Iodierung. Da Ketone sehr schwache Basen sind, ist das Gleichgewicht in der ersten obigen Reaktion ungünstig für die Bildung des Ions. Unter diesen Umständen ist [Ion]=K[Ac][H+], wobei K die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion ist.
Wie ist die allgemeine Reihenfolge dieser Reaktion?
Die Gesamtordnung der Reaktion ergibt sich durch Addition der einzelnen Ordnungen. Wenn zum Beispiel die Reaktion in Bezug auf A und B erster Ordnung ist (a=1 und b=1), ist die Gesamtordnung 2.
