Die Edelgase haben volle Elektronenhüllen und können daher die Elektronen anderer Atome nicht teilen, um Bindungen zu bilden.
Welche Edelgase können Bindungen eingehen?
Nur Krypton, Xenon und Radon bilden stabile Verbindungen. Die Verbindungen dieser Edelgase sind starke Oxidationsmittel (Substanzen, die dazu neigen, anderen Elektronen zu entziehen) und haben potenziellen Wert als Reagenzien bei der Synthese anderer chemischer Verbindungen.
Können sich Edelgase mit anderen Elementen verbinden?
Edelgase
Sie sind im Allgemeinen chemisch inert. Das bedeutet, dass sie nicht mit anderen Elementen reagieren weil sie bereits die gewünschten insgesamt acht s- und p-Elektronen in ihrem äußersten (höchsten) Energieniveau haben.
Warum verbinden sich Edelgase nicht?
Die Edelgase sind die chemischen Elemente der Gruppe 18 des Periodensystems. Sie sind am stabilsten, da sie die maximale Anzahl an Valenzelektronen haben, die ihre äußere Hülle aufnehmen kann. Daher reagieren sie selten mit anderen Elementen, da sie bereits stabil sind.
Warum bilden die Edelgase keine Verbindungen, die sich leicht lösen lassen?
Die Edelgase gehen nicht leicht Verbindungen ein, weil sie chemisch nicht stabil sind. Eine chemische Bindung ist eine (Kraft, Chemikalie), die Atome in einer Verbindung zusammenhält. Chemische Bindungen entstehen, wenn Atome Elektronen abgeben, aufnehmen oder (teilen, vervielfachen).
