Bohrs Theorie ist nur auf Einzelelektronenspezies anwendbar, also nicht auf He+2 (null Elektronen).
Wofür gilt Bohrs Theorie nicht?
(d) Die Bohr-Theorie ist nicht anwendbar auf Mehrelektronenarten.
In welchem Fall ist Bohrs Theorie anwendbar?
Diese Theorie ist in erster Linie auf Wasserstoff- oder wasserstoffähnliche Atome anwendbar. Elektronen sollten sich um den Kern bewegen, aber nur in vorgeschriebenen Orbitalen.
Ist das Bohr-Modell für H+ gültig?
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Bohrs Modell gilt nur für Wasserstoff und wasserstoffähnliche Spezies. Nicht anwendbar für H+-Ionen.
Welche der folgenden sind die Einschränkungen des Bohrschen Atommodells?
(i) Es konnte die Intensitäten oder das feine Spektrum der Spektrallinien nicht erklären. (ii) Das Prinzip der Quantisierung des Drehimpulses wurde nicht begründet. (iii) Es konnte nicht erklären, warum sich Atome verbinden sollten, um eine Bindung zu bilden. (iv) Es konnte nicht erfolgreich auf Einzelelektronenatome angewendet werden
