Eine Rücktitration wird verwendet, wenn die molare Konzentration eines überschüssigen Reaktanten bekannt ist, aber die Notwendigkeit besteht, die Stärke oder Konzentration eines Analyten zu bestimmen. Die Rücktitration wird typischerweise bei Säure-Base-Titrationen angewendet: Wenn die Säure oder (häufiger) Base ein unlösliches Salz ist (z. B. Calciumcarbonat)
Warum verwenden wir die Rücktitration?
Eine Rücktitration ist sinnvoll, wenn der Endpunkt der Rücktitration leichter zu identifizieren ist als der Endpunkt der normalen Titration, wie bei Fällungsreaktionen. Rücktitrationen sind auch nützlich, wenn die Reaktion zwischen dem Analyten und dem Titriermittel sehr langsam ist oder wenn sich der Analyt in einem unlöslichen Feststoff befindet.
In welchen Fällen wird die Rücktitration verwendet?
Rücktitrationen werden hauptsächlich in folgenden Fällen eingesetzt:
- wenn der Analyt flüchtig ist (z. B. NH3) oder ein unlösliches Salz ist (z. B. Li2CO 3)
- wenn die Reaktion zwischen Analyt A und Titriermittel T zu langsam für eine praktische Direkttitration ist.
Was ist das Beispiel für eine Rücktitration?
Die Rücktitration funktioniert folgendermaßen (mit einem Beispiel): 1: Die Substanz oder Lösung unbekannter Konzentration (4 g kontaminierte Kreide, CaCO3) wird mit bekanntem Volumen und bekannter Konzentration zur Reaktion gebracht der Zwischenreaktionslösung(200 ml, 0,5 N HCl). Die Reaktion überschreitet den Äquivalenzpunkt.
Warum wird EDTA bei der Rücktitration verwendet?
Rücktitration: Ein bekannter Überschuss an Standardlösung EDTA wird der Lösung mit dem Analyten zugesetzt. … Dieses Verfahren ist nützlich zur Bestimmung von Kationen, die mit EDTA stabile Komplexe bilden und für die es keinen wirksamen Indikator gibt.
