Die Versionen eines Elements mit unterschiedlichen Neutronen haben unterschiedliche Massen und werden Isotope genannt. Die durchschnittliche Atommasse für ein Element ist berechnet durch Summieren der Massen der Isotope des Elements, jeweils multipliziert mit ihrer natürlichen Häufigkeit auf der Erde.
Ist Isotopenmasse gleich Atommasse?
Jedes Isotop hat seine eigene Atommasse, die sogenannte Isotopenmasse. … Außerdem ist die relative Isotopenmasse nicht dasselbe wie die Isotopenmasse, und die relative Atommasse (auch Atomgewicht genannt) ist nicht dasselbe wie die Atommasse. Eine relative Isotopenmasse ist die Masse eines Isotops relativ zu 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms.
Wie hängen Isotope mit der Atommasse zusammen?
Jedes Isotop eines gegebenen Elements hat die gleiche Ordnungszahl, aber eine andere Massenzahl (A), die die Summe der Anzahl von Protonen und Neutronen ist. … Die Atommasse eines Elements ist das gewichtete Mittel der Massen der natürlich vorkommenden Isotope.
Haben Isotope die gleiche Atommassenzahl?
Atome von dem gleichen Element haben die gleiche Anzahl an Protonen, aber verschiedene Isotope haben eine unterschiedliche Anzahl an Neutronen. Verschiedene Isotope desselben Elements haben unterschiedliche Massen, weil sie eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben.
Können Isotope jemals die gleiche Massenzahl erklären?
Verschiedene Isotope desselben Elements können nicht dieselbe Massenzahl haben, aber Isotope verschiedener Elemente haben oft dieselbe Massenzahl, z. B. Kohlenstoff-14 (6 Protonen und 8 Neutronen) und Stickstoff-14 (7 Protonen und 7 Neutronen).
