Der Gesamtdipol eines Moleküls hängt auch von der Geometrie ab. Die Geometrie von BCl3 ist planar mit einem Bindungswinkel von 120 Grad. Der resultierende Dipol von zwei B-Cl-Bindungen hebt die dritte auf, was zu einem Netto-Null-Dipol führt.
Was verursacht ein Null-Dipolmoment?
Ein gutes Beispiel für ein unpolares Molekül, das polare Bindungen enthält, ist Kohlendioxid (Abbildung 3a). … Da das Molekül aber linear ist, heben sich diese beiden Bindungsdipole gegenseitig auf (d.h. die Vektoraddition der Dipole ist gleich Null) und das Gesamtmolekül hat ein Dipolmoment von Null (μ=0).
Hat BCl3 ein Dipolmoment?
BCl3 hat zum Beispiel kein Dipolmoment , während NH3 ein Dipolmoment hat. Dies deutet darauf hin, dass in BCl3 die Chloratome um Bor trigonal planar angeordnet sind, während die Wasserstoffatome um Stickstoff in NH3 weniger symmetrisch sind Anordnung (z. B. trigonal-pyramidal, T-förmig).
Was ist das Dipolmoment in BCl3?
In BCl3 unterliegt das zentrale B-Atom einer sp2-Hybridisierung, was zu einer ebenen Dreiecksgeometrie führt. Das Molekül ist symmetrisch und die einzelnen Bindungsdipole heben sich gegenseitig auf. Daher hat das Molekül Null-Dipolmoment.
Hat BCl3 Dipolkräfte?
BCl3 ist ein unpolares Molekül; seine stärksten intermolekularen Kräfte sind Londoner Kräfte; es hat den niedrigsten Schmelzpunkt. PCl3 ist ein polares Molekül und seine stärksten intermolekularen Kräfte sind Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
