Eine unpolare kovalente Bindung tritt auf, wenn Atome Elektronen gleichmäßig teilen und die Elektronen nicht mehr Zeit um eines der Atome verbringen. Ein Sauerstoffgas (O2)-Molekül hat eine unpolare kovalente Bindung.
Welches Molekül hat eine unpolare kovalente Bindung?
Ein Beispiel für eine unpolare kovalente Bindung ist die Bindung zwischen zwei Wasserstoffatomen, weil sie sich die Elektronen zu gleichen Teilen teilen. Ein weiteres Beispiel für eine unpolare kovalente Bindung ist die Bindung zwischen zwei Chloratomen, weil sie sich auch die Elektronen zu gleichen Teilen teilen.
Welches der folgenden hat ein unpolares Kovalent?
Aber in CH3CH3 ist die Elektronegativität von C (2.5) und H(2.1) fast ähnlich, das bedeutet, dass die Elektronen zu gleichen Teilen zwischen den gebundenen Atomen geteilt wurden. Somit bildet CH3CH3 unter den gegebenen Molekülen eine unpolare kovalente Bindung.
Ist CO2 eine unpolare kovalente Bindung?
Moleküle, die aus mehr als einer Art von kovalent gebundenen Nichtmetallatomen bestehen, wie Kohlendioxidgas (CO2), bleiben unpolar, wenn sie symmetrisch sind oder wenn ihre Atome eine relativ gleiche Anziehungskraft haben. Sogar große Verbindungen wie Hexanbenzin (C6H14) sind symmetrisch und unpolar.
Welche ist die richtige Reihenfolge der kovalenten Zeichen?
In den angegebenen Molekülen können wir sehen, dass das Anion, das an jedes Molekül gebunden ist, das gleiche ist, dh Chlor, aber Kationen sind unterschiedlich. Und die Reihenfolge der Elektronegativität der Kationen ist wie folgt: ${text{Na < Li < Be}}$. Die aufsteigende Reihenfolge des kovalenten Charakters ist also: ${text{NaCl < LiCl < BeC}}{{text{l}}_2}$
