Isoelektronische Ionen sind Ionen mit gleicher Elektronenzahl. Die Anzahl der Protonen und Neutronen kann jedoch in jeder isoelektronischen Spezies unterschiedlich sein. Daher haben isoelektronische Spezies unterschiedliche Atomradien.
Wie ist die Größe einer isoelektronischen Spezies im Vergleich?
Für isoelektronische Spezies nehmen Ionenradien mit zunehmender Kernladung (d.h. Anzahl der Protonen) ab. Somit hat das Kation mit der größeren +ve-Ladung einen kleineren Radius und das Anion mit der größeren -ve-Ladung einen größeren Radius.
Welche isoelektronische Spezies hat die größte Größe?
Daher ist N3− am größten.
Warum sind isoelektronische Spezies unterschiedlich groß?
Isoelektronische Spezies sind Atome oder Ionen, die die gleiche Anzahl von Elektronen haben. Alle Mitglieder haben 10 Elektronen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Protonen. Größe der Spezies nimmt mit zunehmender Protonenzahl ab.
Sind isoelektronische Ionen gleich groß?
Isoelektronische Reihe. Eine isoelektronische Reihe ist eine Gruppe von Atomen/Ionen, die die gleiche Anzahl von Elektronen haben … Da die Anzahl der Elektronen gleich ist, wird die Größe durch die Anzahl der Protonen bestimmt. Al hat 13 Protonen, daher ist die Kernladung am größten und zieht die Elektronen näher heran, ist also am kleinsten.
