Alkylhalogenide sind trotz der polaren Kohlenstoff-Halogen-Bindung wenig bis gar nicht löslich in Wasser. Die Anziehung zwischen den Alkylhalogenidmolekülen ist stärker als die Anziehung zwischen dem Alkylhalogenid und Wasser. Alkylhalogenide sind in Wasser wenig bis gar nicht löslich, aber achten Sie auf die Dichten.
Warum sind Alkylhalogenide wasserunlöslich?
Antwort: (a) Alkylhalogenide sind in Wasser unlöslich wegen ihrer Unfähigkeit, Wasserstoffbrücken zu bilden Erklärung: H-Brücken werden gebildet, wenn Wasserstoff mit stark elektronegativen Atomen verbunden wird, wie F, O oder N. In Alkylhalogeniden ist Wasserstoff nur an Kohlenstoff gebunden, der sehr wenig elektronegativ ist.
Warum sind Alkylhalogenide nicht wasserlöslich, obwohl sie polar sind?
Alkylhalogenide sind nur aufgrund des Halogensubstituenten polar Der Alkylteil ist von Natur aus hydrophob und stößt Wassermoleküle ab. Je größer dieser hydrophobe Teil ist, desto unlöslicher wird das Alkylhalogenid. Daher sind kleinere Alkylhalogenide ziemlich wasserlöslich.
Sind Alkylhalogenide polar?
Alkylhalogenide sind polar in der Natur aufgrund von Elektronegativitätsunterschieden zwischen Kohlenstoff- und Halogenatomen. Halogene sind elektronegativer als Kohlenstoff, wodurch gebundene Elektronen in Richtung des Halogenatoms verschoben werden, wodurch die Bindung polar wird. Daher sind Alkylhalogenide, obwohl sie polar sind, mit Wasser nicht mischbar.
Lösen sich Halogenide in Wasser?
Halogenide sind anionische Formen von Halogenatomen, die sich in Gruppe 7 des Periodensystems befinden. Übliche Halogenide, die in natürlichen Wasserquellen gefunden werden, umfassen Fluorid, Chlorid und Bromid. Halogenide kommen aufgrund ihrer hohen Wasserlöslichkeit in natürlichen Wasserquellen wie Flüssen, Seen und Bächen vor
