Brom-Sauerstoff-Bindungen in seinen höheren Oxiden sind unter anderen Halogen-Oxiden am wenigsten stabil, weil ihm beides fehlt: Höhere Polarität wie bei Jod und Mehrfachbindungsbildung die d-Orbitale wie im Fall von Chlor.
Welches Halogenoxid ist am wenigsten stabil?
Jodoxide sind stabiler als Chloroxide, während Bromoxide am wenigsten stabil sind.
Warum sind höhere Halogenoxide stabiler?
Weil die höheren weniger reaktiv sind als die niedrigeren und auch die Größe der Atome mehr oder höher ist, sind sie weniger reaktiv und daher sind die Oxide stabiler. Diese Diskussion über Warum höhere Oxide von Halogenen tendenziell stabiler sind als die niedrigeren? wird in der EduRev Study Group von NEET-Studenten durchgeführt.
Ist Brom reaktiv oder stabil?
Brom hat wie die anderen Halogene sieben Elektronen in seiner äußeren Hülle und ist sehr reaktiv. Brom findet man in vielen Salzverbindungen mit Alkalimetallen.
Welche der Halogene sind stabiler?
Die Neigung der Halogenelemente, salzartige (also stark ionische) Verbindungen zu bilden, nimmt in folgender Reihenfolge zu: Astat < Jod < Brom < Chlor < Fluor. Fluoride sind normalerweise stabiler als die entsprechenden Chloride, Bromide oder Jodide.
