Phenol ist Hydroxybenzol, das an der Hydroxylgruppe (OH) ein Proton trägt. … Aufgrund der Elektronendelokalisierung enthält das Anion (konjugierte Base konjugierte Base Eine konjugierte Säure ein H-Atom mehr und eine +-Ladung mehr als die Base, die es gebildet hat Eine konjugierte Base enthält ein H weniger Atom und eine Ladung mehr als die Säure, die es gebildet hat. … Sie hat ein H-Atom weniger und eine – Ladung mehr. Also ist OH⁻ die konjugierte Base von H₂O. https://socratic.org › conjugate-acids-and- konjugierte Basen
Konjugierte Säuren und konjugierte Basen - Chemie | Sokratisch
) stabilisiert (im Vergleich zu einem aliphatischen Alkohol), und daher ist das Phenolmolekül selbst saurer als ein aliphatischer Alkohol.
Warum ist Meta-Hydroxybenzoesäure saurer?
Die
OH-Gruppe, die sowohl die -I- als auch die +R-Gruppe ist, fungiert als -I-Gruppe in meta-Position und zieht Elektronen ab, wodurch die Elektronendichte am COO- und damit seine Acidität verringert wird wird mehr als Benzoesäure sein, die keine elektronenziehende Wirkung hat. Meta-Hydroxybenzoesäure ist also saurer als Benzoesäure.
Warum ist M-Hydroxybenzoesäure stärker als p-Hydroxybenzoesäure?
Wenn die -OH-Gruppe an die para-Position gebunden ist, neigt sie dazu, ihre Elektronen in Richtung des aromatischen Rings (d. h. Benzol) zu delokalisieren. Dadurch steigt die Elektronendichte an den Sauerstoffatomen der Carboxylgruppe und die Polarität zwischen O und H nimmt ab, was zu einer geringeren Acidität führt.
Warum sind zwei Hydroxybenzolcarbonsäuren saurer als Benzolcarbonsäure?
also um deine Frage zu beantworten, ortho-Hydroxybenzoesäure ist saurer weil im ortho-Isomer eine starke Wasserstoffbrücke zwischen dem phenolischen -OH- und dem Carboxylat-Ion gebildet wird und dies neigt dazu, die konjugierte Hydroxylatbase zu stabilisieren, wodurch die Acidität erhöht wird.
Warum ist Parahydroxybenzoesäure weniger sauer als Benzoesäure?
Der Resonanzeffekt ist stärker als der induktive Effekt, es gibt eine Nettozunahme der Elektronendichte an o- und p-Positionen, p-Hydroxybenzoesäure ist daher geringer sauer als Benzoesäure.
(A) p-Hydroxy benzoic acid has a lower boiling point than o-hydroxy benzoic acid. (R) a-Hydroxy
