Daher ist für ein ideales Gas der Kompressibilitätsfaktor gleich 1, also Z=1.
Was ist, wenn der Kompressibilitätsfaktor kleiner als 1 ist?
Der Kompressibilitätsfaktor (Z) von echtem Gas ist normalerweise kleiner als 1 bei niedriger Temperatur und niedrigem Druck, weil. Z<1 bedeutet Anziehungskräfte dominieren ⇒a ist beträchtlich, b kann bei niedriger Temperatur und niedrigem Druck vernachlässigbar sein.
Kann ein Kompressibilitätsfaktor 1 sein?
Der Kompressibilitätsfaktor (Z) ist eine nützliche thermodynamische Eigenschaft zum Modifizieren des idealen Gasgesetzes, um das Verh alten realer Gase zu berücksichtigen. Sie ist ein Maß dafür, wie stark die thermodynamischen Eigenschaften eines realen Gases von denen abweichen, die man von einem idealen Gas erwartet.… Für ein ideales Gas hat Z immer den Wert 1
Sind ideale Gase komprimierbar?
Die Anziehungskraft zwischen den Molekülen macht das Gas zunächst komprimierbarer als ein ideales Gas bei niedrigem Druck. Danach, wenn der Druck bei einer gegebenen Temperatur und einem gegebenen Druck zunimmt, neigen Abstoßungskräfte dazu, das Volumen größer zu machen als bei einem idealen Gas; wenn diese Kräfte dominieren, ist Z größer als Eins.
Was ist der Kompressibilitätsfaktor Z?
Der Kompressibilitätsfaktor Z ist definiert als das Verhältnis des tatsächlichen Volumens zu dem durch das ideale Gasgesetz vorhergesagten Volumen bei einer gegebenen Temperatur und einem gegebenen Druck Z=(tatsächliches Volumen) / (vom idealen Gasgesetz vorhergesagtes Volumen) (10.10) Wenn sich das Gas wie ein ideales Gas verhält, ist Z=1 bei allen Temperaturen und Drücken.
