Die Verbindung ist ein Feststoff bei Raumtemperatur hauptsächlich aufgrund von Di-Wasserstoffbrückenbindungen und Dipol-Dipol-Wechselwirkungen. Obwohl Ammoniakboran und Diammoniat von Diboran die gleiche chemische Formel haben, sind sie sehr unterschiedlich in der Stabilität.
Ist Ammoniak jemals fest?
Ammoniak ist ein farbloses Gas mit einem charakteristisch stechenden Geruch. Es ist leichter als Luft, seine Dichte beträgt das 0,589-fache der Luft. Aufgrund der starken Wasserstoffbindung zwischen Molekülen lässt es sich leicht verflüssigen; die Flüssigkeit siedet bei –33,3 °C (–27,94 °F) und gefriert bei –77,7 °C (–107,86 °F) zu weißen Kristallen.
Ist Ammoniakboran wasserlöslich?
7.4 Übergangsmetall-Nanopartikel-Katalysatoren bei der Wasserstofferzeugung aus der Hydrolyse von Ammoniakboran. Ammoniakboran löst sich in Wasser zu einer unter Luftabschluss stabilen Lösung auf. Wasserstoff wird jedoch bei seiner säurekatalysierten Hydrolyse in wässriger Lösung freigesetzt (Gl. (7.2)) [124].
Warum ist NH3BH3 ein Feststoff?
NH3BH3 ist bei Raumtemperatur ein Feststoff mit einem hohen Schmelzpunkt von 104 °C im Vergleich zu Verbindungen wie dem isoelektronischen C2H6, das bei –183 °C schmilzt. Dies ist hauptsächlich auf Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und ein Netzwerk aus Diwasserstoffbrücken zurückzuführen.
Wie wird Ammoniakboran hergestellt?
Ammoniakboran kann synthetisiert werden, indem Ammoniakchlorid und Natriumborhydrid kombiniert und dann in THF zerlegt werden. Es kann auch durch Kombination von Diboran und Ammoniak bei niedrigen Temperaturen gebildet werden.
