Iodometrie, bekannt als iodometrische Titration, ist eine Methode der volumetrischen chemischen Analyse, eine Redox-Titration, bei der das Erscheinen oder Verschwinden von elementarem Jod den Endpunkt anzeigt. … Bei einer iodometrischen Titration dient eine Stärkelösung als Indikator, da sie das freigesetzte I2 aufnehmen kann.
Wie läuft die iodometrische Titration ab?
In den Erlenmeyerkolben 50 ml demineralisiertes Wasser, 10 ml Schwefelsäurelösung, 10-15 ml Kaliumiodidlösung und zwei Tropfen Ammoniummolybdatlösung geben. Mit 0,1 N Natriumthiosulfat bis zu einer schwach gelben oder strohgelben Farbe titrieren. Während der Titration vorsichtig schwenken oder rühren, um den Jodverlust zu minimieren.
Was ist das Prinzip der iodometrischen Methode?
Das Prinzip ist, dass Jod durch Zugabe von Schwefelsäure zu einer Jodsalzlösung freigesetzt wird Um das Jod im gelösten Zustand zu h alten, wird Kaliumjodidlösung zugesetzt. Freigesetztes Jod wird mit Natriumthiosulfatlösung zu Natriumjodid und Natriumtetrathionat titriert.
Warum werden iodometrische Titrationen sehr schnell durchgeführt?
In diesen Fällen muss die Titration des freigesetzten Jods schnell abgeschlossen werden, um eine übermäßige Exposition gegenüber der Atmosphäre auszuschließen, da ein saures Medium eine optimale Bedingung für die atmosphärische Oxidation des überschüssigen Jodidions darstellt.
Warum verwenden wir Jod bei der iodometrischen Titration?
Die Jodometrie wird verwendet, um die Konzentration von Oxidationsmitteln durch einen indirekten Prozess mit Jod als Zwischenprodukt zu bestimmen. In Gegenwart von Jod oxidieren die Thiosulfat-Ionen quantitativ zu den Tetrathionat-Ionen.
