p-Nitrophenol hat intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen, so dass es einen höheren Siedepunkt hat und weniger flüchtig ist als o-Nitrophenol, das intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen hat.
Was hat einen höheren Siedepunkt zwischen o-Nitrophenol oder p-Nitrophenol?
P-Nitrophenol hat intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen. Intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen führen zu einer molekularen Assoziation. Dies erhöht den Siedepunkt. Daher hat O-Nitrophenol einen niedrigeren Siedepunkt als P-Nitrophenol.
Warum hat Ortho-Nitrophenol einen höheren Siedepunkt als?
P-Nitrophenol zeigt intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen. Es hat also einen höheren Bindungspunkt. Während o-Nitrophenol intramolekulare H-Brücken aufweist und daher einen niedrigeren Siedepunkt aufweist.
Warum hat p-Nitrophenol einen höheren Schmelzpunkt als o-Nitrophenol?
In p-Nitrophenol findet die molekulare Assoziation aufgrund umfangreicher Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Molekülen (intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen) statt. Daher hat es höhere Schmelz- und Siedepunkte. In o-Nitrophenol kommt es zu intramolekularen Wasserstoffbrückenbindungen, da OH und NO2 sehr nah beieinander liegen.
Warum hat 4 Nitrophenol einen höheren Siedepunkt?
Höherer Dampfdruck einer Flüssigkeit bei einer bestimmten Temperatur, höhere Flüchtigkeit und niedrigerer Siedepunkt dieser Flüssigkeit. So erhöht sich im Fall von 4-Nitrophenol sein Molekulargewicht, wodurch es weniger flüchtig wird was seinen Siedepunkt erhöht.
