Borsäure ist eine schwache einbasige Säure, weil sie nicht vollständig zu H+-Ionen dissoziiert, aber durch Aufnahme von OH--Ionen aus Wasser Metaborat bilden kann.
Ist Borsäure eine schwache Säure?
Borsäure ist eine sehr schwache Säure und eine direkte Titration mit NaOH ist nicht möglich. Ein Hilfsreagenz, das zur Freisetzung von Protonen in bekannter Stöchiometrie beiträgt, erleichtert die Säure-Base-Titration.
Warum verhält sich Borsäure wie eine schwache einbasige Säure?
- Obwohl Borsäure 3 OH-Gruppen enthält, kann sie eher als einbasige Säure als als dreibasige Säure wirken. Dies liegt daran, dass es nicht als Protonendonator fungiert, sondern ein Elektronenpaar von OH-Ionen aufnimmt… - Da von einem Wassermolekül nur ein \[{{H}^{+}}] abgegeben werden kann, ist Borsäure eine einbasige Säure.
Ist Borsäure eine schwache einbasige Säure?
Borsäure ist eine sehr schwache und ausschließlich einbasige Säure , von der angenommen wird, dass sie nicht als Protonendonor, sondern als Lewis-Säure wirkt, d. h. OH akzeptiert −.
Ist Borsäure eine starke Lewis-Säure?
Borsäure, auch Hydrogenborat, Borsäure und Orthoborsäure genannt, ist eine schwache, einbasige Lewis-Säure des Bors. Einige seiner Verh altensweisen bei einigen chemischen Reaktionen deuten jedoch darauf hin, dass es sich auch im Brønsted-Sinne um eine dreibasige Säure handelt.
