Das bedeutet, dass, wenn der pH gleich dem pKa ist, es gleiche Mengen an protonierten und deprotonierten Formen der Säure gibt. Wenn beispielsweise der pKa-Wert der Säure 4,75 beträgt, liegt diese Säure bei einem pH-Wert von 4,75 zu 50 % protoniert und zu 50 % deprotoniert vor.
Wie hängt pKa mit dem pH-Wert zusammen?
Der pKa ist der pH-Wert, bei dem eine chemische Spezies ein Proton aufnimmt oder abgibt. Je niedriger der pKa-Wert, desto stärker die Säure und desto größer die Fähigkeit, in wässriger Lösung ein Proton abzugeben.
Ab wann ist pH pKa?
Am halben Äquivalenzpunkt, pH=pKa bei der Titration einer schwachen Säure. Nach dem Äquivalenzpunkt hat die stöchiometrische Reaktion die gesamte Probe neutralisiert, und der pH-Wert hängt davon ab, wie viel überschüssiges Titriermittel zugegeben wurde. Nach dem Äquivalenzpunkt bestimmt jede überschüssige starke Base KOH den pH-Wert.
Was passiert, wenn der pH-Wert nahe am pKa liegt?
Denken Sie daran, dass, wenn der pH-Wert gleich dem pKa-Wert ist, die Anteile der konjugierten Base und der konjugierten Säure gleich sind Mit steigendem pH-Wert steigt der Anteil des Konjugats Basis steigt und überwiegt. … Wenn der pH mindestens 2,0 pH-Einheiten unter dem pKa liegt, dann macht die konjugierte Säure mindestens 99 % der Gesamtmenge aus.
Sollte pKa nahe am pH liegen?
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung kann uns helfen, einen Puffer auszuwählen, der den gewünschten pH-Wert hat. Mit gleichen Mengen an konjugierter Säure und Base (bevorzugt, damit Puffer Basen und Säuren gleichermaßen widerstehen können), dann … Wählen Sie also Konjugate mit einem pKa, der unserem Ziel-pH-Wert am nächsten kommt. Beispiel: Sie benötigen einen Puffer mit pH 7,80.
