Die Antwort ist Kohlenmonoxid (CO). Erklärung: In 'CO' (14 Elektronen) gibt es kein ungepaartes Elektron in seinem Molekülorbital. Daher weist dies keinen Paramagnetismus auf.
Weist N2 Paramagnetismus auf?
Das bedeutet, dass N2 diamagnetisch ist, ohne ungepaarte Elektronen. Tatsächlich ist sein energiereichstes besetztes Molekülorbital (HOMO) sein σ2pz-Bindungsorbital, das derzeit zwei Elektronen enthält. … Somit hat N+2 eine paramagnetische Konfiguration aufgrund des ungepaarten σ2pz-Elektrons.
Was ist nicht paramagnetisch?
Daher erfüllt nur CO nicht die Bedingung des paramagnetischen Charakters, dh die Verbindung muss ungepaarte Elektronen haben. Es ist also keine paramagnetische Spezies. Daher ist die richtige Option für diese gegebene Frage A, also Kohlenmonoxid (CO).
Welche Sendungen haben Paramagnetismus?
Beispiele für Paramagnete sind der Koordinationskomplex Myoglobin, Übergangsmetallkomplexe, Eisenoxid (FeO) und Sauerstoff (O2). Titan und Aluminium sind metallische Elemente, die paramagnetisch sind.
Verhält sich O2 paramagnetisch?
Aufgrund der Anwesenheit von zwei ungepaarten Elektronen können wir sagen, dass das Sauerstoffmolekül paramagnetischer Natur ist. Der Grund, warum Sauerstoff paramagnetisch ist, liegt in der Anwesenheit von zwei ungepaarten Elektronen.
